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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果
    B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物
    C．聚合物   是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
    D．1mol  与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗4mol NaOH

    分析 A．苯环影响酚-OH；
    B．C3H6可能为烯烃或环丙烷；
    C．为酚醛树脂；
    D.2个酚-OH、-个-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应．

    解答 解：A．苯酚显酸性，是因为苯环影响酚-OH，故A错误；
    B．C3H6可能为烯烃或环丙烷，而C2H4为乙烯，不一定为同系物，故B错误；
    C．为酚醛树脂，为苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物，故C正确；
    D.2个酚-OH、-个-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗4mol NaOH，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns1．C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）D元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族．
    （3）比较D、E简单离子半径大小S2-＞K+．（用对应离子符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
    （4）比较元素C、D电负性大小O＞S，元素B、C第一电离能大小N＞O（用元素符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
    （5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学科学探究活动小组进行了下列实验探究：
    Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点/℃56.277.0678117.9
    现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物，请回答下列问题：
    （l）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
    （2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇
    （3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（浓）→Na2SO4+2CH3COOH
    （4）最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是硫酸钠、硫酸．
    Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

    已知：苯与液溴的反应是放热反应．
    根据相关知识回答下列问题：
    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
    （2）仪器A的名称为：冷凝管．整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
    （3）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．
    （4）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
    ①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
    ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
    A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
    （5）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀
    （填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu和浓硫酸在加热的条件下可以反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性
    B．将SO2通入盛有品红溶液的试管中红色褪去，给试管加热无明显变化
    C．将干燥的Cl2通入装有红色鲜花的试管中，红花褪色，说明Cl2具有漂白性
    D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
    石油分馏    		B．
    灼烧干海带
    C．
    用CCl4提取碘水中的碘    		D．
    冶炼金属铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
    B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
    D．离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半径：F＞O＞N
    C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L．min）．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：①CO或CO2的浓度不变，②CO或CO2的正逆反应速率相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将铜和碳的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：4C．4：1D．无法确定

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