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    4．如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
    B．实验开始时应先将活塞E关闭
    C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
    D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

    分析 A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑；
    B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应中有气体生成，应先将活塞E打开；
    C、关闭活塞E，利用气体压强使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应；
    D、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．

    解答 解：A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；
    B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；
    C、铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；
    D、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气的条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习的重点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
    C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
    D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）
    A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能d＞e，电负性d＜e
    C．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eD．a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．大多数有机物都能燃烧，目前人类活动所需要的能源中，化石燃料占有相当比重，请回答下列问题：
    （1）某烃充分燃烧后，产生CO2和H2O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为CH3．
    （2）在100℃、1.01×105Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO2混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为1：1．
    （3）已知下列几种物质的燃烧热：
     物质C CO  C2H6C2H5OH 
     燃烧热/KJ•mol-1 393.5283 1559.8 1366.8 
    相同质量的上述四种物质，在标况下充分燃烧后，放出热量最多的是C2H6（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺．菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A：过滤，得液体混合物；对该混合物迸行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油．操作A和B的名称分别是（　　）
    A．溶解、蒸发B．萃取、蒸馏C．分液、蒸馏D．萃取、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则原混合气体中NO的物质的量为（　　）
    A．0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    22.03.03.02.05.2
    31.04.03.02.06.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    43.02.03.02.0       t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是（　　）
    A．丙烷B．乙烷C．丙烯D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列粒子半径之比小于1的是（　　）
    A．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$B．$\frac{r（C{l}^{-}）}{r（A{l}^{3+}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（{F}^{-}）}$

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