练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是（　　）
    A、CH3CH2OH→CH3CHOB、CH2=CHCl→精英家教网C、精英家教网D、CH3COOH→CH3COOCH2CH3
    分析：乙醛生成乙酸，-CHO被氧化为-COOH，为氧化反应，以此来解答．
    解答：解：A．CH3CH2OH→CH3CHO，为氧化反应，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型，故A选；
    B．为碳碳双键的加聚反应，与乙醛生成乙酸的反应类型不同，故B不选；
    C．为苯环上的H的取代反应，与乙醛生成乙酸的反应类型不同，故C不选；
    D．为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醛生成乙酸的反应类型不同，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的结构、官能团、性质及反应类型为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南模拟）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
    请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．
    （2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
    （写出一条合理措施即可）．
    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    ．
    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料．某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为
    CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省宝鸡市金台区高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

    请回答：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                                  。

    （2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1            K2（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是        （填字母序号）。

    a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O

    b．容器中各组分浓度不随时间而变化

    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                           （写出一条合理措施即可）。

    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是               反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为                                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省宝鸡市金台区高三11月会考理综化学试试卷（解析版） 题型：填空题

    乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

    请回答：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                                  。

    （2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1            K2（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是                            （填字母序号）。

    a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O          

    b．容器中各组分浓度不随时间而变化

    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化     

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                                      （写出一条合理措施即可）。

    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是             反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为                                            。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列离子方程式与所述事实不相符的是
    [     ]
    A．向硫酸锰的酸I生溶液中加入固体NaBiO3，加热出现紫红色：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++
    5Na++7H2O
    B．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．电解等物质的量浓度的FeCl3、NaBr、CuSO4三种物质的混合溶液，最初发生的反应为Cu2++2Cl-
    Cu↓+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案