下列关于电子层与能级的说法中不正确的是 [ ] A．原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2 B．任一电子层的能级总是从s能级开始.而且能级数等于该电子层序数 C．同是s能级.在不同的电子层中所能容纳的最多电子数相同 D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子.且自旋状态相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于电子层与能级的说法中不正确的是
[　　]
A．	原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n₂
B．	任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数
C．	同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数相同
D．	1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．
完成下列填空：
（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是

；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同 d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于

极性或非极性

分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺．与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是

b、c

；
a、H₃O⁺ b、CH₄ c、P₄ d、NH₃
分子中的键角：CH₄

＞

P₄（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式

2s²2p¹

；B原子核外的电子处在

个不同的能级上．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：

（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是；

a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素

c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同 d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）

（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是；

a、H₃O⁺ b、CH₄ c、P₄ d、NH₃

分子中的键角：CH₄ P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。

（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：

。

（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江龙东地区高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W　　　

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

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