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【题目】为综合利用高浓度磷复肥工业的副产品磷石膏主要成分为,进行的研究如下:

一定条件下,的脱水反应相关的热化学方程式如下:

则该条件下反应________

作还原剂与磷石膏的反应为 。向盛有真空恒容密闭容器中充入,反应体系起始总压强为,在下,固体物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。

内,________

达到平衡时,CO的转化率为________

该反应的压强平衡常数________用含a的代数式表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数

以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏,可将还原,得到的可用于工业生产硫酸。图2为熔烧小时内对硫酸钙转化率的影响图像,焙烧温度达到之前,使用可以________提高”“降低不影响的转化率。

利用反应可将磷石膏转化为硫酸铵。

已知:氨水,碳酸。则溶液显________酸性”“碱性中性

溶液显酸性的原因是________用离子方程式表示,溶液中________”“

【答案】 提高 碱性

【解析】

1)根据盖斯定律进行计算;

2根据计算;

根据平衡时氧化钙的物质的量推算出剩余一氧化碳的量,继而计算转化率;

根据计算;

3)根据图2可知在焙烧温度达到之前,5%CaCl2存在的情况下比无存在时的转化率高

4铵根水解显酸性,碳酸根水解显碱性,根据所给条件计算二者水解平衡常数,谁大显谁性;

铵根水解显酸性,根据电荷守恒进行分析。

已知

,故答案为:-44

内,CaO生成2mol,则生成2mol,则;故答案为:

达到平衡时,生成CaO3mol,则3mol3mol,剩余CO2molCO转化率;故答案为:60%

平衡时3mol3molCO2molCO,起始压强为,对应物质的量为5mol,则平衡总压强为,则;故答案为:0.09a

由图2可知,在焙烧温度达到之前,5%CaCl2存在的情况下比无存在时的转化率高;给答案为:提高;

由盐类水解规律和可知,碳酸根离子水解程度大于铵根离子的水解程度,溶液显碱性;故答案为:碱性;

硫酸铵溶液中铵根离子水解,,溶液显酸性;由电荷守恒,可知溶液中小于;故答案为:

练习册系列答案
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【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:

1)铁有δγα三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__δα两种晶胞中铁原子的配位数之比为__

2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__(填晶体类型)

3)铜晶体中铜原子的堆积方式为__,晶胞中原子的空间利用率为__

4CuCl2CuCl是铜的两种常见的氯化物。

如图表示的是___(“CuCl2“CuCl”)的晶胞,其中Cl-的配位数为__

已知铜和Cl的电负性分别为1.93.0,则铜与Cl形成的化合物属于__(离子共价”)化合物。

原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A(000)B(011)C(110);则D原子的坐标参数为__

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【题目】反应8NH33Cl2N26NH4Cl的相关描述中正确的是

A.N2的电子式是

B.反应物和生成物的化学键类型相同

C.每生成11.2 L N2,转移电子数为3 NA

D.还原剂与还原产物的物质的量之比是13

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【题目】工业上固定和利用CO2能有效地减轻温室效应

I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol1,某科学实验将6molCO28 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):

回答下列问题:

1)以下说法不正确的是__________

A01min的平均反应速率大于34min的平均反应速率

B.达到平衡时H2的转化率为75%

C 在其它条件不变时,若提高反应的温度正反应速率增大,逆反应速率减小

2)该反应在0 8 minCO2的平均反应速率是_______

3)该反应的平街常数K=______________

4)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常数为K,虚线I对应条件下平衡常数为K1,虚线II对应条件下平衡常数为K2,则KK1K2的大小关系是____

II.己知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:

物质的化学式

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数

K=1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

1)用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,则(NH4)2CO3溶液显_____(酸性碱性中性”)

225℃时,在0lmolL1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中=_______;该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:________________

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【题目】在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为(

A.v(H2)=0.03mol/L·min

B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(  )

A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D. 结构简式为的一溴代物有5种

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A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

C. 其中阴、阳离子的配位数都是4

D. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

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【题目】在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH -)增大的是:(

A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体

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