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    17．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是（　　）
    A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动
    B．升高温度有利于该反应平衡正向移动
    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

    分析 A、增大反应物的浓度，有利于该反应平衡正向移动；
    B、升高温度化学平衡向着吸热方向进行；
    C、升高温度，正逆化学反应速率都增加；
    D、增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行．

    解答 解：A、增大反应物的浓度，有利于该反应平衡正向移动，所以加A2 的浓度，有利于该反应平衡正向移动，故A错误；
    B、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即向逆反应方向进行，故B错误；
    C、升高温度，正逆化学反应速率都增加，故C错误；
    D、增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行，即正向移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式CH3COOH
    B．乙烯的结构简式CH2CH2
    C．丙烷的球棍模型
    D．乙醇的官能团是-OH，带一个单位负电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．工业上通过电解熔融Z2Y3制备单质Z
    B．元素Z的氧化物只能与强酸反应
    C．原子半径的大小顺序为：rX＜rY
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-浓度相等的是（　　）
    A．100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合
    C．50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液D．150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．海水是一个巨大的化学资源宝库．
    （1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH4被认为是21世纪新型洁净的能源．在25℃、101kPa时，16g CH4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是AB（填序号）．
    A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源
    B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．25℃、101kPa 时，16g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
    C．在ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的
    D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．1mol碳和0.8mol氧气发生燃烧反应，生成CO和CO2的混合物所放出的热量值小于碳的燃烧热对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮               
    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
    （1）小组甲同学设计实验如图1所示：
    ①试管A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．
    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．
    查阅资料：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
    ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．
    ②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到产生无色气体，遇到空气变为红棕色现象，则产物是亚硝酸钠．
    ③F装置的作用是吸收未反应的NO，该装置中发生反应的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O．

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