练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2CNFNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
    （2）S 原子结构示意图为；
    （3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
    （4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14   H-1），其水溶液呈碱性性．
    （5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    分析 （1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
    （3）同周期自左而右原子半径减小；
    （4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；
    （5）二氧化硅可以制造光导纤维；
    （6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．

    解答 解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；
    （2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；
    （4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；
    （6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
    （6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下：
    （1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判断滴定终点的现象为无色到浅紫红色且半分钟不褪．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O．
    （3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中b在极区产生阴极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（　　）
    A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是①；遇KSCN溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
    请回答：
    （1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
    （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）实验室用NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：
    a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
    称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
    （2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是③⑤⑥．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤
    ③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
    ⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    （1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
    （2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
    （3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
    （4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．
    A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
    C．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物
    D．B点溶液为KAlO2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）
    A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等
    C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案