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    【题目】下列对图像的叙述正确的是

    甲 乙 丙 丁

    A.图甲可表示压强对反应： 的影响

    B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂

    C.若图丙表示反应：，则、

    D.图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有

    【答案】C

    【解析】

    本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

    A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；

    B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

    C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则x<2，分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则T1>T2，故C正确；

    D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH-)，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol-1。则：

    ①该气体的物质的量为______mol。

    ②该气体所含分子数为______NA。

    ③该气体在标准状况下的体积为______L。

    ④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L-1。

    (2)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。

    (3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

    ①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_____。

    ②NA 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。

    ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    第二周期

    ①

    ②

    ③

    第三周期

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    第四周期

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

    （6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

    （1）图中A点表示的意义是_________________________。

    （2）图中B点表示的意义是_________________________。

    （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。

    （4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：

    反应Ⅰ

    （1）已知： 反应Ⅱ

    反应Ⅲ

    ①__________（用含b、c的代数式表示）。

    ②温度为时，CO与在密闭容器中发生反应Ⅲ，的体积分数随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为时，随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______

    （2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：

    300K

    400K

    500K

    1

    15%

    24%

    33%

    2

    10%

    18%

    25%

    a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。

    ②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。

    A．升高温度同时增大压强

    B．继续通入CO

    C．加入高效催化剂

    D．及时将从反应体系中移走

    ③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。

    (1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是____接D、E接_____、______接_____。

    (2)有关反应的化学方程式为________________________________________________。

    (3)有的同学认为此装置不能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱，你认为________(填“有”或“没有”)道理。怎样改进实验才能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱？

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):

    完成下列填空:

    （1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水________mL。

    （2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。

    （3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。

    （4）检验滤液中是否含有SO42-的实验方法__________。

    （5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:

    ①_____________________。

    ②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。

    ③过滤、______、________(依次填写实验操作名称)。

    ④冷却、称量所得沉淀的质量。

    （6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（ ）

    A.a为负极，b为正极

    B.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

    C.生产过程中氢离子由左移向右

    D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

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