Question

在酸性介质中，向MnSO₄溶液中滴加（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺，下列说法正确的是（　　）

• A、X是H₂O
• B、还原性：SO₄^2-＞Mn²⁺
• C、该反应中酸性介质可以为盐酸
• D、每生成0.1molSO₄^2-，转移电子0.05mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电荷守恒可知，X为中性物质，结合原子守恒可知X为H₂O，以此来解答．

解答： 解：A．由电荷守恒及原子守恒可知，X为H₂O，故A正确；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mn²⁺＞SO₄^2-，故B错误；
C．高锰酸根离子能氧化盐酸，不能使用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．由反应可知，生成10molSO₄^2-转移电子10mol电子，则每生成0.1molSO₄^2-，转移电子0.1mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．