Question

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

　 （1）实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （2）E溶液是　　　 ,判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （3）写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　 、C　　　　　　　 　　　　 、

D　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　 ．

Answer 1

解析： 本题考查^{离子共存、盐类水解综合运用。}根据溶液的性质，确定CO₃^2—只能与K⁺形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba（OH）₂ 。

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba（OH）₂，E为K₂CO₃，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag⁺，则肯定为AgNO₃，由③可得D中无SO₄^2—，则F中的阴离子为SO₄^2—，D中的阴离子为Cl^—。

由④可得F中的阳离子为Fe²⁺，即F为FeSO₄，而CH₃COO^—若与Al³⁺形成溶液时，Al³⁺也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl₃。

答案：

（1）

  

（2）碳酸钾     由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）