一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
物质 Fe(OH)₂ Cu(OH)₂ Fe(OH)₃
K_sp/25℃ 8.0×10^-16 2.2×10^-20 4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的说法，比较合理的是

A.
向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B.
向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C.
该混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5∶4
D.
向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

C
试题分析：A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，因此加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，然后再和铜离子发生置换反应析出铜，所以开始无红色固体析出，故A错误；B、依据阳离子沉淀的pH可知氢氧化铁沉淀的pH值最小，所以加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；C、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液中设物质的量均为1mol，则n(SO₄^2-)＝5mol，n(Cu²⁺)+n(Fe²⁺)+n(Fe³⁺)＝4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5:4，故C正确；D、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO₄+3Cl₂＝2 Fe₂(SO₄)₃+2FeCl₃，并调节溶液的pH为3～4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO₄溶液，故D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应、溶解平衡的应用、溶液中离子浓度关系判断以及物质的分离与提纯

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科目：高中化学 来源： 题型：

定条件

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度(g/cm³)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500(升华)	1.984

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，

且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度(g/cm³)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500(升华)	1.984

（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度(g/cm³)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500(升华)	1.984

（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

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科目：高中化学 来源：上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型：填空题

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度(g/cm³)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500(升华)	1.984

（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

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科目：高中化学 来源：2010年上海市黄浦、嘉定区高三下学期高考模拟 题型：填空题

一定条件

KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度(g/cm³)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500(升华)	1.984

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，

且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

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同步练习册答案

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

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