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    【题目】下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是

    A. 赤铁矿—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO

    C. 纯碱—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2

    【答案】A

    【解析】Fe2O3为红色，赤铁矿的主要成分为氧化铁，A正确；漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，B错误；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，C错误；大理石主要成分为碳酸钙，D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是

    A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

    B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

    C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

    D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=Q kJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)

    B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

    C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %

    D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为

    A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B.钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色

    D.金属钠着火可以用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    （1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；

    （2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；

    （3）写出下列转化的化学方程式

    ①A→B：__________________；

    ②C→D：___________________________；

    ③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

    （4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】规律提炼题组

    完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。

    （1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

    （2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _____

    （3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

    ①若所得混合溶液为中性，则a：b= ____

    ②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____

    （4）已知某温度时0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）

    （5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:

    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    (1) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图:

    ①a、3、b的大小关系___________

    ②请根据下图中信息在下图(右)中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线___________。

    (2)某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的______

    A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

    (3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g),一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________

    A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

    C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的浓度增大

    (4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是___________

    A.气体的平均摩尔质量不变

    B.恒容条件下，气体的密度不变

    C.各物质的速率之比等于系数比

    D.[n(H2)/n(CO2)]不变

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