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    11．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol•L-1，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A．Ca（OH）2B．HClC．NaHCO3D．CH3COOH

    分析 常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．

    解答 解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，而根据水的电离方程式可知，酸或碱能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离．
    Ca（OH）2、HCl、CH3COOH都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaHCO3电离出的碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故选C．

    点评 本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀释ClO2防止分解爆炸．
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
    写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
    理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．探究SO2的性质．甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中．
    （1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
    （2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是还原性．
    （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO3．
    （4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
    观点1：SO2与Fe3+反应
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应
    观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应．
    欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
    a.0.1mol/L稀硝酸
    b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
    c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在25℃和1×105Pa 时，将气态物质中的1mol A-B键拆成气态A原子和B原子，所需要的能量称为键能（单位：kJ/mol）．下面是一些共价键的键能：
    化学键H-HN≡NN-H
    键能（kJ/mol）436946391
    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ．
    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系是Q1＞Q2，理由该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（　　）
    A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
    B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
    C．铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应
    D．NH4NO3溶于水会吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7B．c（A-）＞c（B+）
    C．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如图表示该反应的速率随时间变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
    A．t2时升高了温度
    B．t3时降低了温度
    C．t5时增大了压强（缩小容器体积）
    D．平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①、③均属于取代反应B．反应②、④均属于氧化反应
    C．加入酸性K2Cr2O7溶液可实现反应⑤D．加入NaOH溶液可实现反应⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）C．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）

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