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(7分)在下列物质中选择相应的序号填空:

①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸

Ⅰ.分子结构为正四面体的是 ;

Ⅱ.分子中中心原子采取sp杂化的是 ;

Ⅲ.能发生水解反应的是 ;

Ⅳ.能与溴水反应并使其褪色的是 ;

Ⅴ.分子与分子之间存在氢键的是 ;

Ⅵ.能发生消去反应的是

Ⅶ.与酸或碱都能反应生成盐的是 。

①、③、⑥、②③、⑤⑦、⑤、⑦

【解析】

试题分析:①甲烷是正四面体形分子,②乙烯是平面形分子,能使溴水褪色,③乙炔是直线形分子,分子中中心原子采取sp杂化,能使溴水褪色, ④甲苯属于苯的同系物,性质稳定,⑤1-丁醇能发生消去反应,⑥乙酸乙酯能发生水解反应, ⑦甘氨酸中氨基和羧基两种官能团,与酸或碱都能反应生成盐,醇、羧酸中都有氢键,答案为①、③、⑥、②③、⑤⑦、⑤、⑦。

考点:考查有机物的结构、性质

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A.鸡蛋B.橙汁C.葡萄D.海带

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(1)Ti基态的电子排布式为 。

(2)TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。

固态TiCl4属于 晶体。

(3)BaCO3为离子化合物。CO32-中C原子的杂化类型为 ,写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子:

(填化学式)。

(4)钛酸钡的晶胞如图所示,其化学式为 。

(5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

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下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.H+、K+、NO3-、SO32-

C.Na+、Ba2+、Cl-、Br- D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

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物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸点

20.8℃

117.9℃

290℃ 

197.2℃

100℃ 

请回答下列问题:

(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________;

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________;目的是____________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________,目的是_____________________________;

(3)烧杯B的作用是___________________________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找);

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_________________________________________。

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A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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A、b>a=d>c B、a=b>c>d C、a=b>d>c D、c>a=d>b

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