精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.下列操作不能实现实验目的是(  )
实验目的实验操作
A制取乙酸乙酯,提高其效率加热,将乙酸乙酯蒸出
B比较Mg、Al的金属性分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中
C羟基影响与其相连的苯环活性分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制备Fe2O3固体将H2O(g)通入装有铁粉的试管,加热
A.AB.BC.CD.D

分析 A.反应为可逆反应,减少乙酸乙酯平衡向着正向移动;
B.金属性越强,与水反应越剧烈;
C.受羟基的影响,苯酚中苯环上H原子变得比较活泼;
D.铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气.

解答 解:A.反应为可逆反应,及时将乙酸乙酯蒸出,使反应向生成乙酸乙酯的方向移动,可提高乙酸乙酯的制备效率,故A正确;
B.分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中,根据与水反应的剧烈程度可比较Mg、Al的金属性,故B正确;
C.分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中,苯不反应,苯酚中苯环H被取代,说明羟基影响与其相连的苯环活性,故C正确;
D.将H2O(g)通入装有铁粉的试管,加热后生成的是四氧化三铁,无法制备Fe2O3,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,题目难度中等,涉及化学平衡及其影响、有机物结构与性质、金属性强弱比较、物质制备等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意掌握化学平衡及其影响,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使期成为“明星分子”.如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等.下列各组物质中,不能生成NO的是(  )
A.Cu+HNO3(稀)B.N2+O2C.NH4Cl+O2D.NO2+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关元素性质的递变规律不正确的是(  )
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
C.Cl-、Br-、I-  还原性依次增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是银氨溶液(或新制备氢氧化铜浊液),化学方程式为

(1)然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性,再滴加足量的溴水,检验分子中碳碳双键,生成的有机产物的结构简式是
(2)做过银镜反应的试管内壁的一层银,可用HNO3除去(写化学式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素.苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如图:
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是(  )
A.不能发生加成反应B.属于甲苯同系物
C.属于芳香烃D.能发生水解反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关离子检验的叙述正确的是(  )
A.向某溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-?
C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰,则原溶液中一定有Na+
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀溶解,则原溶液中一定有Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.有主族元素形成的3种离子Xn+,Ym-,Zm+,已知m>n,Xn+比Zm+多一个电子层,Z与Y同周期,三种原子的M层电子数均为偶数,下列推断不正确的是(  )
A.原子半径X>Y>Z
B.离子半径Ym->Xn+>Zm+
C.三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是X,Z,Y
D.Y在自然界中没有游离态,可形成原子晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氢能是发展中的新能源.回答下列问题:

(1)氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2
已知:H2(g)+X(l)═Y(l)△H1
O2(g)+Y(l)═X(l)+H2O2(l)△H2
其中X、Y为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)═H2O2(l)的△H<0,其原因是自发反应需满足△G=△H-T△S<0,则△H1<0、△H2<0,根据盖斯定律△H=△H1+△H2<0.
(2)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.
(3)化工生产的副产物也是氢气的来源之一.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:
Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生.若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.
已知:Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在.
①a为负极(填“正”或“负”),铁电极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O.
②电解一段时间后,c (OH-)升高的区域在阴极室(填“阴极室”或“阳极室”).
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,M、N两点均低于c(Na2FeO4)最高值,请分析原因.M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢;N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0mol•L-1NaClO溶液中:Fe2+、K+、I-、Cl-
B.加入铝片能放出H2的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NH4+
C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1溶液中:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-14的溶液中:K+、Na+、I-、SiO32-

查看答案和解析>>

同步练习册答案