【题目】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图:
(1)N元素在周期表中位置______。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合、干燥,还有______作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热,锥形瓶中还可观察到的现象是______。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:______。
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【题目】判断下列相关说法正确的是( )
A.密闭容器中反应aA(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡,T0时改变某一条件变化如图,则改变的条件只能是加入催化剂
B.反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图,则正反应为放热反应,且a>b
C.其它条件相同时,物质的量和温度关系如图所示,则反应aA+bBcC的正反应为放热反应
D.反应速率和反应条件变化关系如图,则反应A+2B2C+3D的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体
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【题目】日常生活中最常见的塑化剂是邻苯二甲酸二丁酯,它可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得,反应的化学方程式为:
装置图(部分装置省略)如下:
已知:正丁醇沸点118℃,纯邻苯二甲酸二丁酯(分子量278)是无色透明、具有芳香气味的油状液体,沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解。
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下:
①向三颈烧瓶内加入22.5g(0.15mol)邻苯二甲酸酐,14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌,升温至105℃,持续搅拌反应2小时,保温至反应结束。
③冷却至室温,将反应混合物倒出。混合物先经过碳酸钠溶液洗,再水洗,得到粗产品。
④粗产品用无水氯化钙干燥,静置后取清液进行减压蒸馏,最后处理得到产品20.85g。
请回答以下问题:
(1)步骤②中不断从分水器下端分离出产物水的目的是:______________。
(2)步骤③反应完混合物分离过程中,应先用5% Na2CO3溶液洗涤,其作用的作用是_____________;Na2CO3溶液浓度不宜过高,更不能使用氢氧化钠,其原因是:______________。
(3)“碳酸钠溶液洗、水洗”操作时需要使用的主要玻璃仪器有____________________。
(4)有机实验中,温度的调控尤为重要,步骤②中温度控制在105℃,其目的是_____________________;
(5)本实验中,邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。
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【题目】合理处理燃气中的H2S,不仅可减少对大气的污染,还可进行资源化利用。回答下列问题:
(1)H2S和S的燃烧热如表所示,
物质 | 燃烧热/△H(kJmol-1) |
H2S | -a |
S | -b |
请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式______。
(2)可以把H2S设计为一种燃料电池,原理如图a所示:其中,Fe2+在电池工作中的作用是______;请写出 I室发生的离子方程式______。
(3)为探究H2S的直接热解2H2S(g)=2H2(g )+S2(g)。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H2S与1 molAr (起到稀释作用),进行实验。
①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图象,图b是截取该图象的中间某部分。请计算T2温度下,0-l0s内,H2S的反应速率v=______moL-1s-1;
②图b中,T1、T2、T3三个温度,最高的是______;比较A点与B点的逆反应速率的大小,vA(逆)______vB(逆)(填“>”、“<”或“=”);
③图c是表示反应2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)平衡时,装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系(其中Ar气体变化曲线未画出)。请计算:C点的平衡常数K=______;D点平衡时,H2S的转化率=______。
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【题目】某驱虫剂(F)的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)E中官能团名称是______。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团,该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。
(3)反应①的反应类型是______。
(4)写出反应②的化学反应方程式______。
(5)写出D的结构简式______。
(6)已知芳香族化合物G比B少两个氢原子,G的核磁共振氢谱如图2,则G可能的结构简式为______。
(7)设计由制备的合成路线。______(无机试剂任选)
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【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
I.(1)已知:一定条件下可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为:
①此反应的化学平衡常数表达式为______
②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量,然后分别充入amol,三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时的体积分数如图1所示,此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______;上述反应的______填“大于”或“小于”,该反应在______填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。
利用天然气为原料的一种工业合成氨简式流程图如图2:
(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:Ⅰ;
Ⅱ;
①对于反应Ⅰ,在一定温度下的恒容容器中,表示其已达到最大化学反应限度的叙述正确的是______。
A.单位时间内1mol消耗,同时有3mol生成;
B.、、CO的物质的量浓度相等;
C.混合气体的密度再改变;
D.混合气体的压强不再改变。
②则反应;______用含、的代数式表示。
(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,反应原理为:在容积为10L的密闭容器中进行,起始时充入、反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图3所示。
①实验a从开始至平衡时的反应速率______;实验c中的平衡转化率为______。
②与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b______,c______。
③M点的逆反应速率______N点的正反应速率填“”、“”或“”;N点时再加入一定量,平衡后的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子,E为单质,D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.四种元素简单离子半径比较:W>Y>Z>X
B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
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【题目】实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如下图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。
(2)仪器D的名称是___________。
(3)乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。
①乙装置F中充满Cl2,则E中所盛放的溶液为_____________(填溶液的名称)。
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。
A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3
(4)上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________(用甲、乙、丙表示,可重复使用)。
(5)B装置中从a口通入冷水的作用是_________;C装置的作用是_______________。
(6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应,会产生白雾,则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。
(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况,SO2足量),最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g,则磺酰氯的产率为______________(保留三位有效数字)。
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【题目】下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应
③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大
⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
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