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    2．（1）有机物Q的结构简式为，写出其同分异构体的结构简式：．
    （要求有机物结构中含有苯环，苯环上只有两个取代基）
    （2）有机物P的结构简式为H3C-CH=CH-CH3．
    ①写出P的任意一种同分异构体的结构简式，要求有物结构中含有碳碳双键：H2C=CHCH2CH3或H2C=C（CH3）2．
    ②假定1 mol有机物P先与溴的四氯化碳溶液反应，得到的有机产物G再与氯气发生取代反应，最多消耗8mol氯气．

    分析 （1）的同分异构体中中含有苯环，苯环上只有两个取代基，根据侧链位置异构来解答；
    （2）①根据碳链异构、位置异构书写同分异构体；
    ②1 mol有机物P先与溴的四氯化碳溶液反应生成H3C-CHBrCHBr-CH3，再根据取代反应的规律，分子中含有1个氢原子就需要消耗1个氯气来解答，

    解答 解：（1）的同分异构体中中含有苯环，苯环上只有两个取代基，其结构简式为：；
    故答案为：；
    （2）①有机物P的结构简式为H3C-CH=CH-CH3，其同分异构体中含有碳碳双键的结构有：H2C=CHCH2CH3或H2C=C（CH3）2；
    故答案为：H2C=CHCH2CH3或H2C=C（CH3）2；
    ②1 mol有机物P先与溴的四氯化碳溶液反应生成H3C-CHBrCHBr-CH3，由取代反应的规律可知，分子中含有1个氢原子就需要消耗1个氯气，所以
    1 molH3C-CHBrCHBr-CH3与氯气发生取代反应，最多消耗8mol氯气；
    故答案为：8．

    点评 本题考查同分异构体的书写喝有机物的性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握同分异构体的书写方法．

    练习册系列答案
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    12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）
    A．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
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    C．碱金属单质都可保存在煤油中
    D．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

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    13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
    A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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    10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
    1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
    （提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）请你写出反应②④的产物及①②③④⑤各步变化的化学方程式．如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有何影响？请简要说明理由．

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    17．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列关于电解过程的变化曲线合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    7．（1）请写出烷烃CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{点燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
    有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答（2）～（4）题（填序号）：
    （2）相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是④．
    （3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是①．
    （4）10mL某气态烃，在50mL02中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）．该气态烃是乙烷．

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    14．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
    （1）下图中的物质属于混合物（填”纯净物“或”混合物“）
    （2）此反应的化学方程式为C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$C2H4O，反应类型为化合物反应．

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    3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
    KMnO4溶液
    体积/mL    		蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色
    时间/s）
    ①常温1205030 t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240abt3
    表中a、b的值分别为：a=50、b=10
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    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）
    预期实验结果和结论


    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，
    进行对比实验    		若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
    实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    实验后的记录：
    ①Zn片发生还原反应，Cu片发生氧化反应
    ②H+向负极移动
    ③LED发光时，电子流动方向Zn→导线→Cu，再经溶液流回铜片
    ④溶液的pH变小
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
    ⑥装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    （1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯（在锌片表面形成原电池）．
    （3）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），
    如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （5）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．
     序号甲乙丙
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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