Question

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

1. A.
   甲装置的气球膨胀速率大
2. B.
   若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
3. C.
   若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
4. D.
   最终两溶液中Na⁺、Cl^-的物质的量相同

Answer 1

B
分析：A．根据1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃各与10mL相同浓度的盐酸反应速率判断；
B．根据1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃各与10mL相同浓度的盐酸反应的原理判断；
C．根据1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃各与10mL相同浓度的盐酸反应的原理判断；
D．根据最终两溶液中Na⁺、Cl^-的物质的量判断．
解答：A．碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；
B．1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物质的量相同，都是0.01nol，根据方程式知：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误；
D．1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物质的量相同，都是0.01nol，所以Na₂CO₃和 NaHCO₃中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na⁺的物质的量一定不相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，注意碳酸钠和酸反应分步进行，是解答本题的关键．