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    10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol石炭酸根含有的电子数目为49NA
    B．标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{6{N}_{A}}{22.4}$
    C．1 mol甲基含有9NA个电子
    D．0.1 mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36 L

    分析 A、石炭酸根中含50个电子；
    B、标况下己烷为液态；
    C、甲基中含9个电子；
    D、氢气的状态不明确．

    解答 解：A、石炭酸根C6H6O-带一个负电荷，故含50个电子，即1mol石炭酸根中含50NA个电子，故A错误；
    B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、甲基不显电性，故甲基中含9个电子，则1mol甲基中含9NA个电子，故C正确；
    D、0.1mol甘油和足量的钠反应生成0.15mol氢气，但由于氢气的状态不明确，故其体积不一定是3.36L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．磷及其化合物在生产生活中的用途非常广泛．回答下列问题：
    （1）基态磷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，它的第一电离能比硫的大（填“大”或“小”）．
    （2）POC13是一种常用的化工原料，其组成的三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C1＞P．
    （3）PC13中磷原子杂化轨道类型为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形；与PCl3互为等电子体的分子为SOC12．
    （4）科学家日前发现黑磷是一种有可能取代石墨烯的新型二维半导体材料．黑磷有四科结构，其中的一种结构如图1所示，该黑磷巾最小的磷环含磷原子数为6个；层与层之间的作用力为范德华力；黑磷能（填“能”或“不能”）导电．
    （5）磷与铁形成的一种化合物晶胞结构如图2所示，该化合物的密度为$\frac{4×87}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：

    已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
    A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高温度             D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/mol•L-10.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终得到纯净物的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中加入过量的Na2O2粉末
    B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2
    C．向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液
    D．将物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
    C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体）
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．现有药品和如图装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）．请完成下列实验：

    （1）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）BDCE．
    （3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是测定该条件下气体摩尔体积．
    （4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ABD．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
    （6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）偏大；实验结束时，仰视量筒读数，测得值偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

    ①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
    ②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
    ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
    ④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
    ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
    已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
    （1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．
    （3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸．
    （4）④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
    （5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸．
    （6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．将苯逐滴滴入浓硝酸中，并用沸水浴加热制取硝基苯
    C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

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