Question

有以下物质  ①Fe、②AgCl固体、③熔融Ba （OH）₂、④Al₂（SO₄）₃溶液、⑤SO₂、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧H₂CO₃、⑨无水乙醇（C₂H₅OH）．其中能导电的物质有（填数字序号，下同）：

①③④⑦

；属于非电解质的有

⑤⑨

；属于电解质的有

②③⑧

，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式

AgCl=Ag⁺+Cl^- 或 Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-或H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：根据电解质、非电解质的定义判断；能导电的物质必须有自由电子或离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质．

解答：解：①Fe能导电；
②AgCl固体是电解质，电离方程式为AgCl=Ag⁺+Cl^-；
③熔融Ba （OH）₂是电解质且能导电，电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH；
④Al₂（SO₄）₃溶液能导电；
⑤SO₂是非电解质；
⑥蔗糖溶液是混合物，不能导电⑦
食盐水能导电；
⑧H₂CO₃是电解质，其电离方程式为H₂CO₃

电离

 H⁺+HCO₃；
⑨无水乙醇（C₂H₅OH） 是非电解质；
故答案为：①③④⑦；⑤⑨；②③⑧；AgCl=Ag⁺+Cl^- 或 Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-或H₂CO₃

电离

H⁺+HCO₃^-

点评：本题考查了电解质与非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力．要注意的是：碳酸是多余弱酸是分步电离的，难溶性电解质在水中也电离出自由移动的离子．