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    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（  ）

    A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键

    B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

    C．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

    下列说法中不正确的是                                                                                    (　　)

    A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝

    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

    D．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l）  △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是

       A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。

       B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

       C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。

      D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是(　　)。

    A．只有非金属原子间才能形成共价键   B．共价化合物中不可能含有离子键

    C．单质中不可能含有离子键           D．非金属单质中不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）

    A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

    B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

    C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

    D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的+1价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：

    （1）甲元素的名称为          ，溴元素在周期表的位置              ，丁元素的阴离子结构示意图为              。

    （2）A的电子式为           ，所含化学键类型为                。

    （3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）               。

    （4）反应（I）的化学方程式为                                   。

    （5）反应（II）的离子方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    是碳酸甲乙酯的工业生产原理。右图是


    投料比分别为3︰1和1︰1，

    当反应物的总物质的量相同时，

    的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。

    下列说法正确的是

    A．曲线b所对应的投料比为3︰1

    B．M点对应的平衡常数小于Q点

    C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    时间(h)

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    (1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为______________________________________

    (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_______________________。

    如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________________，

    二氧化硫表现________性。

    (2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是___________________________。

    A．腐蚀建筑物、雕塑等                               B．污染水源

    C．改良碱性土壤                                          D．损害庄稼

    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____________________________。

    ①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫

    ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

    A．①②③                                             B．②③④⑤

    C．①③⑤                                             D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（  ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

    B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol

    则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏

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