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    饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A含的碳原子数多于B。

    (1)将A、B按一定比例混合，1 L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6 LCO2,试推断该混合气体的可能组成及A、B混合时的体积比，将结果填入表中。

    A的化学式

    B的化学式

    VA∶VB

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (2)1 mol该混合气体恰好能使含0.4 mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，推断上述各组合中符合该条件的A和B的化学式。

    (3)120 ℃时，1 L A和1 L B与足量O2混合后点燃，在同温同压下体积增大2 L，试通过计算确定A和B的化学式。

    解析：根据1 L混合气体燃烧得CO2气体3.6 L,说明混合气体的平均分子式中碳原子为3.6 个。

    (1)A只可能为C4H10  B可能为C2H4  C2H2  C3H6  C3H4

    (2)如果是炔烃与溴水加成，炔应为0.2 mol，因此n(炔)∶n(Br2)=1∶2，如果是烯烃与溴水加成，烯应为0.4 mol，因n(烯)∶n(Br2)=1∶1。

              1                                   x    y      

             2 L                                                                  2 L

    ，y=8，平均分子式中氢原子为8个。

    答案：(1)见下表

    C4H10

    C2H4

    4∶1

    C4H10

    C2H2

    4∶1

    C4H10

    C3H6

    3∶2

    C4H10

    C3H4

    3∶2

    (2)A：C4H10  B：C2H2或A：C4H10  B：C3H6

    (3)A：C4H10  B：C3H6


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    烷烃A和不饱和烃B均为气体，且A含有的碳原子数多于B．

    (1)将A、B按一定比例混合的1 L混合气体，完全燃烧后得到同条件下的3.6 LCO2．推断混合气体的可能组成及体积比，并将结果填入下表：

    (2)120℃时，1 L　A、1 L　B与足量氧气混合点燃后，在同温同压下总体积增大2 L．试通过计算确定A和B的化学式．

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