【题目】有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题:
(1)B的电子式为____________。
(2)电解混合液时阳极反应式为_______________________。
(3)写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理:
负极:___________________________________。
正极:___________________________________。
总反应:______________________________________________________。
(4)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出b kJ的热量,写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。
【答案】 4OH--4e-= O2↑+2H2O Fe – 2e- = Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 H2(g)+O2(g) = H2O(l) ;ΔH=-kJ·mol-1
【解析】
M、L为常见的金属单质,H和M反应可放出大量的热,该反应为铝热反应,则M为Al,L为Fe;C为难溶于水的红褐色固体,则C为Fe(OH)3,H为Fe2O3,然后结合转化关系图可知,A为Fe(OH)2,x的水溶液为浅绿色,混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠,向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,沉淀为硫酸钡,B、D、E、F均为无色气体,B应为氨气,则X为(NH4)2Fe(SO4)2;电解硫酸钠溶液生成E为H2,D为O2,氨气与氧气反应生成F为NO,NO、氧气、水反应生成G为硝酸,,然后结合物质的性质及化学用语来解答。
根据分析得:
(1)B为氨气,其电子式为,答案为:;
(2)电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为40H--4e-=O2↑+2H2O,答案为
40H--4e-=O2↑+2H2O;
(3)在潮湿的环境中,不纯的铁(含碳)形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池,发生了吸氧腐蚀,由此知铁作负极,发生的电极反应式为:Fe – 2e- = Fe2+,正极发生的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,总反应式为:2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2
(4)agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出b kJ的热量,则1mol E燃烧放出热量,则热化学反应为H2(g)+O2(g) = H2O(l) ;ΔH=-kJ·mol-1,
答案为:H2(g)+O2(g) = H2O(l) ;ΔH=-kJ·mol-1
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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子的s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体,则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)Z与R能形成化合物甲,1 mol甲中含________mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为___________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为_________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为___________,
(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有________个X原子。
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【题目】工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.增大压强,①→②之间的能量差值会增大
B.合成氨的正逆反应的焓变相同
C.合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短
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【题目】常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=8的CH3COONa溶液:c(CH3COOH)=9.9×10-7 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
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【题目】在一定温度、压强下,向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应:N2+3H22NH3 △H<0。
(1)反应开始阶段,v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆),随后v(正)________逐渐(填“增大”或“减小”,下同),v(逆)逐渐_______,反应达到平衡时,v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)达到平衡后,若正反应速率用v(N2)表示,逆反应速率用v’(H2)表示,则v(N2)=____v’(H2)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_______(填字母)。
A 其他条件不变时,压缩容器体积 B 其他条件不变时,升高反应体系温度
C 使用合适的催化剂 D 保持容器体积不变,充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围,分析温度不宜过高也不宜过低的原因是_____。
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平该方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
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【题目】标况下,a克气体X与b克气体Y的分子数相同,下列说法错误的是( )
A.X和Y的式量之比是a:b
B.气体X和气体Y的密度比为b:a
C.1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a:b
D.1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a:b
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【题目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:
(1)X的质量数为_________。
(2)若X的核内中子数为12,求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。
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【题目】298K时,向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是( )
A.MOH是强碱
B.c点溶液中浓度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)
C.d点溶液呈酸性
D.a→d过程中水的电离程度先增大后减小
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