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【题目】月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素,是人类未来的资源宝库,按要求填空。
(1)Na+结构示意图 , 在Na、Al、Fe三种金属元素中,其所形成氧化物种类最多的元素是 , 所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是
(2)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2 , 除去SiO2的离子方程式为

【答案】
(1);Fe;Al
(2)SiO2+2OH-= SiO32-+H2O
【解析】(1)Na+结构示意图 ,在Na、Al、Fe三种金属元素中,钠元素有氧化钠、过氧化钠,铝元素只有氧化铝,铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等,Fe元素所形成氧化物种类最多;氧化铝的熔点很高,所以所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是Al;(2)除去MgO中含有SiO2应用NaOH溶液,离子方程式为SiO2+2OH-= SiO32-+H2O。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为( )
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题.下列有关判断中正确的是(
A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡,说明铁没有被腐蚀
B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】
(1)电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,可发生多个反应,其中首先发生反应的离子方程式为:
(2)某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液),并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下:

请根据使用流程写出下列反应的离子方程式:
溶液A→腐蚀液:
混合溶液+金属B→金属固体C:
(3)检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是 , 证明Fe3+存在的现象是
(4)取适量混合溶液于试管中,加入一定量的铁粉,若反应结束后试管中仍有少量固体,则固体中一定含有 , 溶液中可能含有的金属阳离子是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知B为黑色粉末,用D,E,G做焰色反应实验,隔蓝色钴玻璃观察,焰色均呈紫色,F为深红棕色液体,H能使淀粉变蓝,它们之间的相互转化关系如图1所示.

(1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:
A , C , D , G
(2)写出下列反应的化学方程式:C+D:;A+B:
在A和B的反应中,A显示出来的性质是(填写序号,多选倒扣).
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性
当A和B进行反应时,应选择图2所示装置中的较为合适.
(3)C还能由以下反应制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为

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【题目】黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源.
(1)黄铁矿在空气中易被氧化,其反应历程可能为如图1所示的四步: ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol.
②d反应的离子方程式为
(2)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示: ①细菌冶铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率,
其原理如图3所示:
Ⅰ.冶炼过程中,FeS2周边溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
Ⅱ.从CuFeS2析出S的反应式是
②火法冶铜时,由Cu2S制得铜的化学方程式是
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表),其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4.

相关反应

反应热

平衡常数

FeS2(s)+H2(g)FeS(s)+H2S(g)

△H1

K1

FeS2(s)+H2(g) Fe(s)+H2S(g)

△H2

K2

FeS(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g)

△H3

K3

①上述反应中,△H10(填“>”或“<”).
②提高硫的脱除率可采取的措施有(举1例).

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【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:

(1)①中发生反应的离子方程式是
(2)②中的实验现象是
(3)③的实验现象是 , 证明SO2性。
(4)④中SO2剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是 , 当1 molSO2参与反应时,转移电子的物质的量是
(6)⑥的作用是

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【题目】向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 , 充分反应,测得最后溶液的pH>7.
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是;如果是多种成分,可能是
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2molL1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是(溶液体积的变化忽略不计).

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【题目】一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时改变某一条件,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示.下列有关说法正确的是(
A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50%
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D.第15min时,B的体积分数为25%

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