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    4．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤中的更易被腐蚀
    B．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜
    C．为保护海轮的船壳，常在海轮上镶嵌锌块
    D．镀锡的铁制品，镀层部分破坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀

    分析 A．金属的腐蚀分为电化学腐蚀和普通化学腐蚀，电化学腐蚀速率快与普通的化学腐蚀；
    B．金属镁、铝易被氧气氧化；
    C．Zn、Fe在一起易形成原电池；
    D．根据原电池原理的应用：负极金属的腐蚀速率快于正极上的金属来解答．

    解答 解：A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不选；
    B．金属镁、铝易被氧气氧化，在金属表面形成致密的氧化膜，与电化学腐蚀无关，故B选；
    C．在船壳水线以下部分装上锌块，Zn、Fe在一起易形成原电池，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故C不选；
    D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，形成原电池，因为铁的活泼性强于锡，铁做负极，发生氧化还原反应被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，注意电化学腐蚀形成条件和知识的归纳综合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述正确的是（　　）
    A．a是一种非金属元素
    B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
    C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
    D．c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的内容正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（固体）B．CH3COOHC．NaCl（固体）D．CH3COONa（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下面是对铜及其化合物相关性质的研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤 实验现象 
     将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2中． 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
     反应结束后分离出溶液备用 
     红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
    化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
    ①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应，干燥时要“真空”的原因是Cu2O具有还原性，干燥时能被空气中的氧气氧化．
    ②完成下面的反应方程式：
    4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
    （4）由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu2O的质量分数为81.8%（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
     实
    验
    方
    案
     目
    的    		A．验证升高温度可加快H2O2分解  B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移动 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．验证铁发生析氢腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
    （3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为负极．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=0.012mol/L（保留两位有效数字）．
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧液氧
    上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．
    （2）按要求写出下列方程式：
    ①NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
    ②Cl2通入FeCl2溶液中离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．升高温度活化能降低

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