FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域．(1)如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO4?7H2O的流程图．请填写下列空白．①加适量碳酸钠溶液的目的是 .反应I需要加热数分钟.其原因是．②判断反应Ⅱ完成的现象是．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸.用98.3%.ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒.烧杯.玻璃棒.胶头滴管及 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域．

（1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄?7H₂O的流程图．
请填写下列空白．
①加适量碳酸钠溶液的目的是

，反应I需要加热数分钟，其原因是

．
②判断反应Ⅱ完成的现象是

．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及

．
③测定FeSO₄?7H₂O产品中Fe²⁺含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²⁺+Mn

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），步骤为：
Ⅰ称取2.8500g FeSO₄?7H₂O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是

；计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

；

．
（2）已知FeSO₄?7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄?7H₂O

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑．利用图3装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白．
①仪器的连接顺序为a接

、

接

、

接

、

接

．
②装置C中的X为

；该装置中冷水的作用是

．

分析：（1）①依据碳酸钠溶液中水解显碱性，油污在碱性溶液中水解为溶于水的物质除去，水解反应是吸热反应，加热促进水解，碱性增强；
②反应Ⅱ完成的现象是加入稀硫酸，固体不再溶解且固体表面无气体生成证明反应完全；依据溶液配制步骤分析需要的仪器；
③滴定过程是利用高锰酸钾溶液滴定试样测定含量，高锰酸钾溶液是强氧化剂需要在酸式滴定管中进行滴定实验分析判断，反应终点是利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，依据反应的离子方程式计算铁元素物质的量得到铁元素质量分数，注意溶液体积变化；测定结果偏低，可能是实验过程中亚铁离子被氧化，或样品中含有少量的杂质；
（2）①分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，利用图3装置可检验该反应的气体产物，先利用D装置检验生成的水蒸气，通过C装置冷却是为了吸收三氧化硫，通过装置E检验二氧化硫气体的存在，最后剩余气体通过B装置吸收尾气；
②装置C中是氯化钡溶液，冷水作用是降温利用三氧化硫的吸收．

解答：解：（1）①碳酸钠溶液水解成碱性，加适量碳酸钠溶液，油脂会发生水解生成溶于水的物质除去，反应I需要加热数分钟，加热促进碳酸根离子的水解碱性增强去污能力增强，故答案为：除去油污，升温促进水解，碱性增强，去油污能力增强；
②判断反应Ⅱ完成的现象是，是加入稀硫酸，固体不再溶解且固体表面无气体生成证明反应完全，反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100ml容量瓶，
故答案为：固体不再溶解，固体表面无气体冒出；100ml容量瓶；
③滴定过程是利用高锰酸钾溶液滴定试样测定含量，高锰酸钾溶液是强氧化剂需要在酸式滴定管中进行滴定实验，选择b，反应终点是利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，滴加最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变化为浅红色且半分钟不变化说明反应达到终点；
25ml溶液被高锰酸钾溶液滴定，反应消耗0.01000moL/L KMnO₄溶液20.00mL物质的量=0.01000mol/L×0.0200L=2×10^-4mol；
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
5 1
n（Fe²⁺） 2×10^-4mol
n（Fe²⁺）=10^-3mol
250ml溶液中n（Fe²⁺）=10^-2mol
样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数=

0.01mol×278g/mol

2.8500g

=0.975；
若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），可能是实验过程中亚铁离子被氧化，或样品中含有少量的杂质等，
故答案为：b；滴加最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变化为浅红色且半分钟不变化；0.975；样品中含有少量的杂质；样品部分被氧化；
（2）①分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，利用图3装置可检验该反应的气体产物，先利用D装置检验生成的水蒸气，通过C装置冷却是为了吸收三氧化硫，通过装置E检验二氧化硫气体的存在，最后剩余气体通过B装置吸收尾气，仪器的连接顺序为a、f、g、d、e、h、i、b，
故答案为：f；g；d；e；h；i；b；
②装置C中的X为吸收三氧化硫的氯化钡溶液，该装置中冷水的作用是，SO₃与H₂O反应是放热反应，降低温度有利于SO₃被水吸收，
故答案为：氯化钡溶液；SO₃与H₂O反应是放热反应，降低温度有利于SO₃被水吸收．

点评：本题考查了物质性质的分析，物质含量的实验验证方法和实验过程分析，掌握物质性质和基础是关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?宁波模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量．反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO₄晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）

c，e，j

；不需要的试剂有（填序号）

c，d，f

．
（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为

1.200×10^-2mol?L^-1

．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是

（填字母序号）．

（4）判断滴定终点的依据是

滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色

．
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会

无影响

（偏大、偏小、无影响）．
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量

16.8%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?天津）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显

橙

色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

．
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为

阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺

．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

2H⁺+2e^-═H₂↑

，溶液中同时生成的沉淀还有

Fe（OH）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途中不正确的（　　）

A．生石膏：CaSO₄?2H₂O，可用于制造各种模型

B．重晶石：BaSO₄，可作白色颜料、医疗上“钡餐”

C．绿矾：FeSO₄?7H₂O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂

D．胆矾：Na₂SO₄?10H₂O，可用于生产农药

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
（2）下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

250mL容量瓶

（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式

Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

方案二将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：

（3）步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是

氯水

．
（5）步骤②是否可以省略

不能

，理由是

Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量

．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、

灼烧

、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

0.07a

g（用含a的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显

橙

色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是

a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

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