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    10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（　　）
    A．NaOH+CH3COOHB．BaCl2+CuSO4C．AgNO3+NaClD．Na2SO4+NaOH

    分析 假设物质的量都为1mol，考虑电解质的电离以及复分解反应，混合后离子数量最大，则应没有沉淀、气体或弱电解质生成，以此解答该题．

    解答 解：假设都为1mol，
    A．反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，则溶液所含的离子数量少于2mol；
    B．反应生成硫酸钡沉淀，反应后离子数量为3mol；
    C．反应生成AgCl沉淀，反应后离子数量为2mol；
    D．不发生反应，离子数量为5mol，
    故段D．

    点评 本题考查离子反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及离子反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
    2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）
    A．保持压强不变，升高反应温度
    B．保持温度不变，增大容器体积
    C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）
    D．保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如图：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 （填化学式，下同），
    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2CaCO3、BaCO3（填化学式）
    （3）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    C．某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．由同种分子构成的物质一定是纯净物
    B．纯净物一定由分子构成
    C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
    D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中所含微粒种类最多的是（　　）
    A．Na2HPO4溶液B．NH4Cl溶液C．CH3COONa溶液D．NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：相同温度下Ka（HF）＞Ka（HCN）．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（　　）
    A．溶液pH：NaF＞NaCNB．n1＞n2
    C．H2O的电离程度：NaF＞NaCND．c（F-）＜c（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法正确的是（　　）
    A．用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用丁达尔现象区分溶液与胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂并作催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
    （2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是液体分层，溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
    （4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入生石灰，并用蒸馏法分离出乙醇，再用法除去乙醚，而得到纯净的乙酸乙酯
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹，加热装置已略去），与上如图装置相比，此装置的主要优点有（填写处两点）①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生，②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

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