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    下列方程式书写正确的是
    A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
    B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
    C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
    B

    试题分析：A不正确，亚硫酸是弱酸，电离是分步的；C不正确，CO32－的水解也是分步进行的；D不正确，碳酸钙是强电解质，用等号连接，答案选B。
    点评：盐类水解大部分都是可逆的，因此用可逆号连接。多元弱酸跟离子是分步水解的，而多元弱碱的阳离子水解是一步到位的。同样弱电解质的电离是可逆的，也用可逆号连接。其中多元弱酸的电离也是分步的，多元弱碱的电离是一步到位的，而强电解质的电离是完全电离的，用等号连接。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )
    A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
    B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
    C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
    D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
    A．该酸加热至沸腾不分解
    B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
    C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
    D．该酸与CaCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（   ）
    A．NH3·H2O ="=" NH4++OH-B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl-
    C．H2CO3 ="=" 2H++CO32-D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
    A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可促进HClO的电离，并使pH增大的是（   ）
    ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热
    A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能判断某酸一定是弱电解质的是 (    )
    A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在
    C．导电能力比盐酸弱D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
    A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

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