(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的_________极相连，它是电解池的_________极。
(2)电解后铜片B的质量______________。(填“增加”“减少”或“不变”)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA________。(已知电子电荷量e=1.60×10-19 C)
解析：(1)因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e-====Cu,X端应与直流电的负极相连接。
(2)铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：
Cu-2e-====Cu2+,其质量减少。
(3)通过的电荷量为：Q=0.21 C·s-1×60 min×60 s·min-1
N(e-)=Q/1.60×10-19 C=0.21 C·s-1×60 min×60 s·min-1/1.60×10-19 C
根据铜的析出又可求得：
n(e-)=0.25 g×2/64 g·mol-1
则NA=N(e-)/n(e-)=6.0×1023 mol-1。
答案：(1)负 阴 (2)减少 (3)6.0×1023 mol-1
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038
（1）当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图中装置的x端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。
（2）电解后铜片B的质量__________。（增加、减少或不变）
（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60´10-19C）
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则上图装置中的x端应与直流电的________极相连，它是电解池的________极。
（2）电解后铜片B的质量________（填“增加”“减少”或“不变”）。
（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电荷量e=1.60×10-19 C）
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)当以I=
(2)电解后铜片B的质量_____________(答“增加”“减少”或“不变”)。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电荷量e=1.60×10
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则装置中的X端应与直流电的___________极相连，它是电解池的___________极。
(2)电解后铜片B的质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电荷量e-=1.60×10-19 C)
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