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    10．甲基叔丁基醚可制成针剂，用于治疗胆固醇型的胆结石病，在下列诸合成路线中，最佳合成路线是（　　）
    A．、CH3OH和浓硫酸共热B．和CH3ONa共热
    C．CH3Br和共热D．和CH3OH在Al2O3存在下共热

    分析 A．在浓硫酸存在条件下加热容易发生副反应生成烯烃；
    B．和CH3ONa共热，反应程度较小；
    C．CH3Br和共热，该反应不易发生；
    D．和CH3OH在Al2O3存在下共热可生成甲基叔丁基醚．

    解答 解：A．在浓硫酸存在条件下加热容易发生副反应生成烯烃，所以不是最佳合成路线，故A错误；
    B．和CH3ONa共热，反应程度减小，不是最佳合成路线，故B错误；
    C．CH3Br和共热，反应程度减小，不是最佳合成路线，故C错误；
    D．和CH3OH在Al2O3存在下共热可以生成甲基叔丁基醚，该原理为最佳合成路线，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机反应的综合应用，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应类型及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．39g苯中含有C═C键数为1.5NA
    B．0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA
    C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA
    D．常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C原子的核外电子层数均不超过3，C原子的质子数等于B原子质子数的2倍，而它们的最外层电子数相同，C原子最内层电子数是A原子核外电子数的2倍，则A、B、C的元素符号分别为：H、O、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
    化学式）NaOH和NaHCO3；其物质的量之比为3：1．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
    气体体积（标准状况）的最大值为224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.4mol/L•min；平衡时SO2转化率为80%．
    （2）工业生产中，往往采用过量的氧气，从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；
    （3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （5）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q
    B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
    D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
    T/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度 为700℃
    （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B连续氧化得到C．B的同分异构体都可以跟NaOH反应．写出A、B、C的结构简式：
    A．　B．　C．．

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