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    (6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO为了探究HCIO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。

     
     

     

     

     


    A                 B                   

     

    图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条

    (1)  通人干燥Cl2后，根据集气瓶A中干燥的红色布条的现象，可得出的结论是            

    根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结是                                         。

    (2)  为了确证是HCl0使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

                                                                                 。

    (1)干燥的氯气没有漂白性(2分)；  氯气溶于水后有漂白性(2分)

    (2)将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色。    (2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
    Fe
    Fe
    ．
    （II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
    请回答相关问题：
    （1）图2分液漏斗中装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；
    （2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
    制得的硫酸铜晶体不纯
    制得的硫酸铜晶体不纯
    ；
    （3）图3是图2的改进装置，其优点是①
    有利于氮氧化合物的吸收
    有利于氮氧化合物的吸收
    ，②
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；
    （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
    ①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ；
    ②方案2中甲物质可以是
    ab
    ab
    （填字母序号）；
    a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
    ③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

    （1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
    已知B中试剂为CCl4，则：
    ①判定含有HCl气体的实验现象为：
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    ．
    ②装置A中两仪器名称分别为：
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    烧瓶
    烧瓶
    ．
    ③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
    Ag/α-Al2O3  
    ①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
    a
    a
     （选填a、b、c）
    ②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．
    ③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
    否
    否
     （填“能”或“否”）原因是
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    （结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
    ④操作I中所发生的离子反应方程式：
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出了两条合成路线）．
    已知：R-Cl
    HCN
    催化剂
    R-CN
    H2
    催化剂
    R-CH2NH2

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应②
    氧化反应
    氧化反应
    ，反应③
    缩聚反应
    缩聚反应
    ；
    （2）写出化合物D的结构简式：
    NH4OOC（CH2）4COONH4
    NH4OOC（CH2）4COONH4
    ；
    （3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
    ；
    （4）写出反应①的化学方程式：
    CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
    CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
    ；
    （5）下列化合物中能与E发生化学反应的是
    d
    d
    ．
    a．NaOH    b．Na2CO3    c．NaCl    d．HCl
    （6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）R-X
    NaCN
    醇溶液
    RCN
    H2O
    H2SO4
    RCOOH
    （2）
    （3）
    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

    （1）F分子式为
    C11H13O2Cl
    C11H13O2Cl
    ；合成G的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （2）有关A的下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．A是苯的最简单的同系物
    b．A的核磁共振氢谱有5个峰
    c．燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
    d．A的所有原子可能处在同一平面上
    e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）写出反应B→C的化学方程式（注明反应条件）：
    +Cl2
    光照
    +HCl
    +Cl2
    光照
    +HCl
    ．
    （4）写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式：
    +3NaOH→2NaCl+H2O+
    +3NaOH→2NaCl+H2O+

    （5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D
    H2SO4
    H2O
     J
    写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式（可以不填满）：
    、
    、
    、
    、
    不填
    不填
    ．
    ①苯环上有两个位于间位的取代基；
    ②能水解成两种有机物．
    （6）α-氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（  ）的一取代物，含有碳碳叁键．写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是
    ．

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