Question

10．下列说法错误的是（　　）

• A． 已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若温度降低，逆反应速率减小
• B． 在恒容容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变
• C． 当一定量的锌粉和4 mol•L^-1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H₂的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液
• D． 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

Answer 1

分析 A、温度降低，可逆反应的正逆反应速率均减慢；
B、增大反应物浓度，则反应速率加快，浓度不变反应速率不变；
C、锌粉和4 mol•L^-1的过量盐酸反应时，加入硝酸钠，则溶液中存在硝酸，金属和硝酸反应产物不是氢气；
D、温度发生变化，化学反应速率一定发生变化．

解答 解：A、温度降低，可逆反应的正逆反应速率均减慢，故A正确；
B、在恒容容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若往容器中充入He，各组分浓度不变，所以正逆反应的速率均不变，故B正确；
C、锌粉和4 mol•L^-1的过量盐酸反应时，加入硝酸钠，则溶液中存在硝酸，金属和硝酸反应产物不是氢气，则会影响产生氢气的总量，故C错误；
D、温度发生变化，化学反应速率一定发生变化，升温速率加快，降温速率减慢，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素以及应用，注意B是易错点，压强对反应速率的影响是通过浓度改变来实现的，难度中等．