Question

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式______．
（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）______．
（3）若将NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是______．
（4）若将NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe（OH）₃胶体溶液可观察到的现象是______．

Answer 1

解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₄电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故答案为：盐；
（3）NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）Fe（OH）₃胶体遇到强电解质NaHSO₄溶液会聚沉，并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO₄溶液反应，所以观察到的现象是先沉淀后溶解，故答案为：先沉淀后溶解．
分析：（1）硫酸氢钠是一种强酸性的盐，在水溶液中完全电离出三种离子；
（2）电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐；
（3）根据NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中离子之间反应的实质来回答；
（4）胶体遇到强电解质溶液会聚沉，氢氧化铁沉淀和酸反应生成盐和水．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．