Question

5．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 用金属活动性顺序可解释反应：Na（I）+KC1（I）═NaCl（I）+K（g）
• B． 0.1molNa₂O₂和足量CO₂气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l0²³
• C． 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
• D． 常温下，NH₄C1溶液加水稀释后，溶液中的K_w值不变

Answer 1

分析 A．钾的活泼性大于钠，故不符合金属活动性顺序；
B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
C．纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；
D．Kw 只受温度影响．

解答 解：A．根据平衡移动原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠，用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，消耗2mol过氧化钠生成1mol氧气，注意2mol电子，则消耗0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，个数为：0.1×6.02×l0²³，故B错误；
C．纯碱和石英砂制玻璃，SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故C错误；
D．Kw 只受温度影响，温度不变，Kw不变，故D正确；
故选：D．

点评 本题为综合题，考查了平衡移动的应用，氧化还原反应转移电子数计算，水的粒子积常数，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．