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    13．下列电子式正确的是（　　）
    A．H2O2B．MgCl2C．HClO　　D．CCl4

    分析 A．过氧化氢为共价化合物，原子间通过共用电子对来形成相互作用；
    B．氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    C．HClO的成键情况是O原子在中间，分别与H原子和Cl形成一条共价键；
    D．四氯化碳为共价化合物，要将氯原子的最外层电子表示出．

    解答 解：A．过氧化氢为共价化合物，原子间通过共用电子对来形成相互作用，无阴阳离子，故不能写成离子化合物电子式的形式，正确的为，故A错误；
    B．氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，简单阳离子的电子式为离子符号本身，阴离子的电子式要标出最外层电子，故B正确；
    C．HClO的成键情况是O原子在中间，左边与H原子形成一对共用电子对，右边和和Cl形成一对共用电子对，正确的为，故C错误；
    D．四氯化碳为共价化合物，要将氯原子的最外层电子表示出，正确的为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3． 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
    （已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．等物质的量的CH4、C2H4、C2H2分别在足量的氧气中充分燃烧，以下说法错误的（　　）
    A．CH4、C2H4燃烧生成水的质量相同，消耗氧气不同
    B．C2H4燃烧生成水与CO2的物质的量相等
    C．CH4含氢量最高，燃烧生成水最多
    D．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
    B．同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
    C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
    ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓； ②NH4++OH-═NH3•H2O； ③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等．
    ①向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是
    ②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，写出该反应的化学方程式
    ③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式
    （3）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    ①需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在烧杯中进行称量．
    ②配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）CH．
    A．烧杯　 B．漏斗   C．1000mL容量瓶　 D．托盘天平   E．药匙　  F．500mL容量瓶　G．胶头滴管
    ③除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，在实验中的作用搅拌、引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．青铜B．黄铜C．硬铝D．黄金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是D；
    A．B．C．D．
    该分子与溴水反应的方程式为，该分子也是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（HCO3-）＜c（H2CO3）
    C．c（Na+）＜[c（CO32-）+c（HCO3-）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在含0.2molKOH和0.1molBa（OH）2混合溶液中持续通入CO26.72L（标况）的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是（　　）
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

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