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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、56g铁发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    B、18gD2O含有的质子数为10NA
    C、常温常压下，46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    D、1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铁的反应产物化合价由+2、+3价，题中条件无法判断反应产物，无法计算反应失去的电子数；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，重水中含有10个质子；
    C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据混合物的质量计算出含有最简式的物质的量，再计算出含有的原子数；
    D、没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量．
    解答： 解：A、56g铁的物质的量为1mol，1mol铁可以失去2mol电子，也可以失去3mol电子，没有告诉反应产物，无法计算失去的电子数，故A错误；
    B、18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol质子，含有的质子数为9NA，故B错误；
    C、46 gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式为NO2，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
    D、没有告诉1mol/L Na2CO3溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化，选项C可以使用最简式进行计算、选项D为易错点，注意题中数据缺少碳酸钠溶液的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		 1.0 2.0 3.0
    810 54.0 a b
    915 c 75.0 d
    1000 e f 83.0
    （1）915℃、2.0MPa时E的转化率为
     
    ．
    （2）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b
     
    f．
    （3）平衡常数K（1000℃）
     
     K（810℃），理由是
     
    ．
    （4）对于上述反应，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
    ②该反应的正反应为放热反应
    ③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
    ④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
    ⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，下列实验表述正确的是（　　）
    A、图l用于制取纯净的NO2气体
    B、图2用于研究温度对化学平衡的影响
    C、图3用于实验室Cl2的收集
    D、图4用于除去CO2气体中的HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
    B、已知25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
    D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
    B、K+、ClO-、Cl-、SO42-
    C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
    C、FeS溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2↑
    D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
    C、Na+、K+、SO42-、ClO-
    D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的水溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
    B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
    C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四个周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 由X形成的单质是最清洁的能源
    Y 原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
    Z Z存在质量数为27，中子数为14的核素
    W +3价离子3d能级为半充满
    请回答下列问题：
    （1）Y、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为
     
    ；B的电子式为
     
    ．
    （2）元素Y、Z形成的化合物的化学式为
     
    ，该物质耐高温、强度高，是良好的耐热冲击材料，由此可推知它为
     
    晶体．
    （3）Z元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族．一定量的Z单质在氢氧化钠溶液中反应时共转移了3mol电子，放出Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）W2+电子排布式为
     
    ，向试管里W元素+2价的氯化物的水溶液中通入氧气，发现溶液呈黄色，且试管内壁有红褐色固体生成，则该反应的离子方程式
     
    ．

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