Question

【题目】如图是一个电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池是（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式
（4）乙池中反应的化学方程式为当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）原电池
（2）阳极
（3）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；BD
【解析】解：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，所以答案是：原电池；（2）乙是电解池，甲为原电池，通氧气的是正极，A和正极相连，为电解池中的阳极，所以答案是：阳极；（3）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O， 所以答案是：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；（4）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积= ×22.4L/mol=0.28L，
丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量= =32g/mol，如果金属完全析出时还继续电解才能与乙中转移电子数相等，则析出的金属摩尔质量大于32g/mol，则D正确；
当析出的是二价金属，则
=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选BD，
所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；BD．