【题目】将煤粉隔绝空气加强热,除主要得到焦炭外,还能得到如表所列的物质:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 甲烷 | 一氧化碳 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 苯酚 | 氨水 |
(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号): .
(2)能与溴水反应使之褪色的烃是(填序号): .
(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号) ,该物质发生加聚反应的化学方程式为: .
(4)彼此互为同系物的是(填序号): .
(5)甲苯的一氯取代产物的有 种.
【答案】(1)②⑦;
(2)③;
(3)③;nCH2=CH2;
(4)④⑤;
(5)4.
【解析】
试题分析:(1)有机物是指含有碳元素的化合物,无机物是指不含有碳元素的化合物.但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物;
(2)乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应;
(3)能发生加聚反应说明该有机物中含有双键或者三键,只有乙烯符合结构特点,乙烯聚合生成聚乙烯塑料,可用于食品包装;
(4)根据结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,结构相似是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同;
(5)甲苯有四种不同环境下的氢原子:甲基上1种,苯环上3种.
解:(1)氨水中不含碳元素,属于无机物;一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似,属于无机物;
故答案为:②⑦;
(2)乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应,能与溴水反应使之褪色;
故答案为:③;
(3)乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚氯乙烯,可用于食品包装,反应的方程式为:nCH2=CH2;
故答案为:③;nCH2=CH2;
(4)苯和甲苯结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,互称为同系物;
故答案为:④⑤;
(5)氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数,甲苯有四种不同环境下的氢原子:甲基上1种,苯环上3种,所以甲苯有4种一氯代物;
故答案为:4.
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【题目】实验室用锌与盐酸制取氢气,其他条件不变,下列能使该反应速率增大的是( )
A. 降低温度 B. 用铁代替锌
C. 增大盐酸浓度 D. 用锌粒代替锌粉
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:(提示:Na[Al(OH)4]+CO2(过量)═Al(OH)3↓+NaHCO3)
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式: ,固体A为(填名称) .
(2)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 .
(3)滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示: .
(4)流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式: .
(5)沉淀F的成分是(填化学式) .
(6)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)
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【题目】如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置.试回答:
(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是: C G .
(2)①装置搭好须进行气密性检查,写出操作方法: .
②两处酒精灯应先点燃 处(填写A或B),目的是 .
③F中的现象为 ,G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式 .
(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为:
A: .
E: .
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【题目】如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是( )
a极板 | b极板 | X电极 | 乙溶液 | |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此 时,应向污水中加入适量的 。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH
(2)电解池阳极的电极反应分别是① ;②4OH--4e-=2H2O+O2↑。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。
①已知负极的电极反应是CH4+4CO32-- 8e-=5CO2+2H2O。正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。
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【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2 ;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________;
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________;
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为_________________。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为_____________________。
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【题目】下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是( )
A.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
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