[题目]在容积一定的密闭容器中.反应2AB达到平衡后.升高温度容器内气体的密度增大.则下列叙述正确的是( )A. 正反应是吸热反应.且A不是气态B. 正反应是放热反应.且A是气态C. 其他条件不变.加入少量A.该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )

A. 正反应是吸热反应，且A不是气态

B. 正反应是放热反应，且A是气态

C. 其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动无影响

【答案】A

【解析】

试题利用公式ρ=m/V可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则A为非气态，A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；C、在平衡体系中加入少量A，A为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故C错误；D、A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是___________

a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大

Ⅱ、在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T（℃）	700	800	1000	1200
K	0.6	0.9	1.7	2.6

(1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.053 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）

A. 蒸馏 B. 水洗后分液

C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中不正确的是

A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

②工业合成氨反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施

③反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅

④对于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

① NO的作用是_________。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反应1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反应2：热化学方程式为____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图，固体电解质可传导O2-

①阴极反应为_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____________。

③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_________性。

(4)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。