【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子 | H+、NH4+、Al3+、K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32- |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.
①则该溶液中确定含有的离子有 ;
②不能确定是否含有的阳离子有 ,
③要确定其存在可补充做的实验操作是 ;
④肯定不存在的阴离子有 .
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积 (标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl﹣) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br﹣) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I﹣) | a mol | 0 | 0 |
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 .
【答案】(1)①H+、NH4+、Al3+;②K+;③用洁净的箔丝蘸取少量溶液于酒精灯上灼烧,若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则证明该溶液中含有K+;④CO32﹣、AlO2﹣;(2)10:15:4
【解析】
试题分析:(1)从产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道,开始时没有沉淀生成,说明溶液中氢离子,则一定没有ClO-、AlO2-;随后出现沉淀,且沉淀完全溶解了,说明沉淀是氢氧化铝,溶液中一定含有铝离子;氢氧化铝溶解前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵离子;不能确定是否含有钾离子,可以通过灼烧溶液,透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在;
(2)由于碘离子与溴离子的还原性:I->Br-,加入氯气2.8L时溶液中I-amol,2.8L变成5.6L,消耗2.8LCl2的物质的量为 = 0.125mol,发生:Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-,Cl2+2I-═I2+2Cl-,Br-消耗0.1mol,需要氯气0.05mol,则说明开始通入2.8LCl2只发生:Cl2+2I-═I2+2Cl-,此时n(Cl2) = = 0.125mol,消耗n(I-) = 2×0.125mol = 0.25mol,生成n(Cl-) = 2×0.125mol = 0.25mol,此时n(Br-) = 1.5mol,则说明原溶液中n(Br-) = 1.5mol;通入氯气2.8L时,n(Br-) = 1.5mol,所以原溶液中n(Br-) = 1.5mol;n(Cl-) = 0.125mol×2 = 0.25mol,n(I-) = 0.25mol,故原溶液中n(Cl-) = 1.25mol-0.25mol = 1mol;通入氯气5.6L时,n(Br-) = 1.5mol-1.4mol = 0.1mol,n(I-) = 0.25mol-0.1mol = 0.15mol,故原溶液中n(I-) = 0.25mol+0.15mol = 0.4mol;故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为:1:1.5:0.4 = 10:15:4。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于实验操作叙述正确的是
A. 分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后再从上口倒出
B. 实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计
C. 配制一定物质量浓度的溶液时,超过刻度线,倒出部分使之恰好达到刻度线即可
D. 酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
(1)将白色粉末加水溶解,得无色溶液.
(2)向(1)中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热,仅观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀 B.根据上述现象判断:
(1)白色沉淀A的化学式是 。对应化学反应的离子方程式是 (写2个或写一个总方程均可)
(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,对可能含有的物质,可通过 反应进一步检验.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3:4
D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质应用的说法正确的是
A. 铝罐可久盛食醋 B. 盐类都可用作调味品
C. 生石灰用作食品抗氧化剂 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com