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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体   SO2+OH-═HSO3-

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成氯化铵和氢氧化铝；
    C．电荷不守恒；
    D．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水．

    解答 解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用铝土矿（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：
    （1）不溶物为SiO2（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl；
    （2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为1：4．若使用氨水能否达到上述目的否（填“能”或“否”）．
    （3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，从该溶液中获得碘单质需要加入四氯化碳（填试剂名称），振荡、静置，再经分液（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质．
    （4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是Al2O3、SiO2．
    （6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的A（填字母）
    A．过氧化钠    B．氯水    C．稀硝酸     D．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
    C．溴丙烷水解制丙醇与丙烯和水反应制丙醇属于不同反应类型
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率都相等
    ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
    ③向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
    ④为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀．
    A．①②③B．①C．④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol•L-1的硫酸铜溶液时，正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
    B．将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
    C．定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
    D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（　　）
    A．3.5mol•L-1B．4.5mol•L-1C．7.0mol•L-1D．9.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为．
    （2） 名称为1-甲基-3-乙基苯．
    （3）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
    （4）名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
    （5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
    ①写出A的分子式C5H8O；
    ②写出A的结构简式；
    ③下列物质一定能与A发生反应的是abcd（填序号）
    a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
    ④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小
    C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    D．溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请根据所学的知识回答：
    （1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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