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20.化合物A是一种重要的原料,其结构简式为,可由化合物甲生成.其转化关系及相应反应如下:

已知:①甲的分子式为C18H17ClO2

回答下列问题:
(1)A的化学名称为苯丙烯酸;A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上.
(2)C→F的反应类型为取代反应;F中含氧官能团名称为羟基、醛基.
(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为
(4)A有多种同分异构体,其中符合下列条件:①能与溴发生加成反应②分子中含苯环,且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1:2:2:1:2的是(写结构简式);立体异构中有一种形式为顺反异构,当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构,在异侧时为反式结构,则A的顺式结构简式为
(5)是重要的有机合成工业中间体之一,广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品,参照上述反应路线,设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)

分析 根据G的结构简式结合信息②可知,F为,根据题中各物质的转化关系,甲在稀硫中水解得A和B,A经过两步氧化再消去酸化后得B,可知A和B中碳原子数相等,结合甲的化学式可知,甲应为含氯原子的酯,则甲的结构简式为,A为,B为,B发生氧化得C为,C氧化得D为,D发生消去反应生成E为,E再酸化得A,C碱性水解得F,据此答题.

解答 解:根据G的结构简式结合信息②可知,F为,根据题中各物质的转化关系,甲在稀硫中水解得A和B,A经过两步氧化再消去酸化后得B,可知A和B中碳原子数相等,结合甲的化学式可知,甲应为含氯原子的酯,则甲的结构简式为,A为,B为,B发生氧化得C为,C氧化得D为,D发生消去反应生成E为,E再酸化得A,C碱性水解得F,

(1)A为,A的化学名称为苯丙烯酸,其中苯环上的所有原子都可以共面,碳碳双键上的所有原子也可共面,单键可以转动,所以A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上,
故答案为:苯丙烯酸;9;
(2)C→F的反应类型为 取代反应,F为,F中含氧官能团名称为 羟基、醛基,
故答案为:取代反应;羟基、醛基;
(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为
故答案为:
(4)A为,根据条件:①能与溴发生加成反应,说明有碳碳双键,②分子中含苯环,且在NaOH溶液中发生水解反应,说明有酯基,③核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1:2:2:1:2,则符合条件的A的同分异构体是,A的顺式结构简式为
故答案为:
(5)以为原料合成的,可以用与溴发生加成反应,然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品,合成的路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,明确有机物的官能团及其性质是解本题关键,侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用,难度中等,(5)中有机合成路线为易错点、难点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)请写出字母O代表元素的外围电子排布3d64s2
(2)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是SiC(填化学式),试从结构角度加以解释:因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高.
(3)白磷分子中的键角为60°,分子的空间结构为正四面体,每个P原子与3个P原子结合成共价键.若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合6个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可以得到磷的另一种氧化物P4O10(填分子式).
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.

若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①i单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积晶胞中i原子的配位数为12_,一个晶胞中i原子的数目为_4_;
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}NA}$_(用字母表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.下列物质中:互为同素异形体的有③⑤ (填序号,下同),属于同位素的有②⑥,属于同一种物质的有①④.
①液氯和氯气   ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯”C60  ④白磷和P4   ⑤O2与O3   ⑥D与T.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知:烃A的摩尔质量为28g/mol,有关A的转化关系如图所示,请回答下列问题

(1)D所含官能团的名称:羧基①的反应类型为:加成反应
(2)B到C的化学方程式为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(3)E到F的化学方程式为:CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B和C,B能使带火星的木条复燃,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A.则B、C的化学式分别为:O2,H2
(2)能源可分为一级能源和二级能源.自然界以现存形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.有人认为,气体C是一种优质能源,你认为气体C作为能源的突出的优点是产物是水对环境无污染(任写一点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.检验Fe3+,最好的方法是加入(  )
A.氯水B.KSCN溶液C.石蕊溶液D.酚酞溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.往AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,可观察到的现象是产生白色沉淀,反应的化学方程式是3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl.继续加入过量NaOH溶液,可观察到的现象是沉淀溶解,反应的化学方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1,W在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:W>Y>M
B.由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
C.W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1:2
D.由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.关于下列各装置图的叙述中,正确的是(  )
A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B.装置②可用排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、CO2等气体
C.装置③实验室用氯化铵制少量氨气
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

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