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    【题目】下列表示物质的化学用语正确的是（ ）

    A.C表示的是核内有13个中子，核外有8个电子

    B.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

    C.NaOH的电子式：

    D.HClO的结构式：H—Cl—O

    【答案】C

    【解析】

    A．C表示质子数为6，质量数为13的碳原子，中子数=质量数-质子数=13-6=7，A错误；

    B．每个H有1个质子，1个核外电子，每个O有8个质子和8个核外电子，H3O+质子数=3+8=11，电子数=3+8-1=10，OH-质子数=8+1=9，电子数=8+1+1=10，H3O+与OH-质子数不相同，B错误；

    C．NaOH是离子化合物，既含离子键，又含共价键，电子式为，C正确；

    D．HClO中，O含两对共用电子，在中间，Cl只有一对共用电子，在边上，一对共用电子用一根“—”代替后即为结构式，所以HClO的结构式：H—O—Cl，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质中互为同分异构体的有____，互为同素异形体的 有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。

    （1）液氯 （2）氯气（3）白磷（4）红磷 （5）35Cl （6）37Cl

    （7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

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    【题目】向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（ ）

    A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

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    【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：

    已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

    (1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。

    (2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。

    (3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。

    (4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。

    (5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表、元素周期律及其相关应用叙述正确的是（ ）

    A.原子的种类和元素的种类一样多

    B.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是ⅢB族

    C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

    D.IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是（ ）

    A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键

    B.CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

    C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

    A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

    B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    【题目】某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是( )

    A.b点水解程度最大

    B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响

    C.a→b段水解平衡向右移动

    D.水解是吸热过程

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    D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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