室温下.在pH＝12的某溶液中.分别有甲.乙.丙.丁四位同学计算出由水电离出的［OH-］的数据分别为甲:1.0×10-7 mol·L-1,乙:1.0× 10-6 mol·L-1,丙:1.0×10-2 mol·L-1,丁:1.0×10-12 mol·L-1.其中你认为可能正确的数据是 A．甲.乙 B．乙.丙 C．丙.丁 D．乙.丁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的［OH^－］的数据分别为甲：1.0×10^－7 mol·L^－1；乙：1.0×

10^－6 mol·L^－1；丙：1.0×10^－2 mol·L^－1；丁：1.0×10^－12 mol·L^－1。其中你认为可能正确的数据是( )

A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁

选C。如果该溶液是一种强碱(例如NaOH溶液)，则该溶液的OH^－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，［H^＋］＝1.0×10^－12 mol·L^－1，所有这些H^＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH^－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根离子水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH^－，使溶液中［OH^－］>［H^＋］，溶液中的OH^－由水电离所得，所以丙也是正确的。

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下列装置中，属于原电池的是(　　)

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将2 mol X和2 mol Y充入2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为

0.4 mol·L^-1，下列叙述错误的是( )

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L^-1

C.Y的转化率为60%

D.反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示:

其中a、c二步的化学方程式可表示为____________

SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃

该反应的催化剂是__________(写化学式)。

(2)550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示：

将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=_________。

(3)550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是_____________。

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系总压强增大

C.再充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂

(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应：

2SO₂+O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等,如图所示：

试填写下列空格：

A容器达到平衡时所需的时间比B容器___________(填“短”或“长”)；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_________(填“大”或“小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO₃的体积分数__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )

A．［Na⁺］+［H⁺］=［HCO₃^-］+［CO₃^2-］+［OH^-］

B．［Na⁺］=［HCO₃^-］+［CO₃^2-］+［H₂CO₃］

C．［Na⁺］>［HCO₃^-］>［CO₃^2-］>［H⁺］>［OH^-］

D．［OH^-］=［H⁺］+［H₂CO₃］+［HCO₃^-］

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________；

纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃²^－引起的，请你设计一个简单的实验方案：

__________________________________________________________________。

(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是

_____________。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH₄NO₃溶于水吸热，D项是因为NH₄Cl抑制NH₃·H₂O 的电离而使pH变小

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b

C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(　　)

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)　ΔH＝－988 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为焦炭，则丁可能是O₂
	B．	若甲为Fe，则丁可能是Cl₂
	C．	甲不可能是Mg
	D．	若甲为Ca（OH）₂溶液，则丁可能是CO₂

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