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    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．不符合反应客观事实；
    C．漏掉氢离子与氢氧根离子；
    D．二者反应生成氯化亚铁和铜．

    解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
    B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故C错误；
    D．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D正确；
    故答案为：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体
    B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
    C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
    D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用离子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）c（H2O）2；
    （3）已知NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．

    IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）
    操作现象结论
    A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+
    D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）
    A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，生成的氯气在况下的体积是22.4升．为了防止生成的氯气污染空气，通常用氢氧化钠溶液来吸收．
    （3）浓盐酸在该反应中表现出BC性（填序号）
    A氧化性       B 还原性        C酸性     D碱性
    （4）在如图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（-CH3 ）C．碳负离子（CH3-）D．乙烯（C2H4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为50．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应得溶液X．在上述溶液X中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，求：
    （1）放出的CO2在标准状况下的体积
    （2）溶液X的成分及物质的量之比．

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