【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH2Br
ii.
iii.(以上R,,代表氢,烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)C生成D的化学方程式是___________
(4)由G生成H的反应类型是___________,试剂b是___________。
(5)下列说法正确的是______(选填字母序号)。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2 mol NaOH
(6)E有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物,并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_____种(不考虑立体异构)。
(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。______
【答案】1,2-二甲苯(邻二甲苯) +CH3OH+H2O 加成反应 氢氧化钠醇溶液 bd 7
【解析】
由C的结构简式为逆推可知,与溴在光照条件下发生取代反应生成,则B为;一个侧链发生氧化反应生成,则A为;由流程各物质转化可知,与CH3OH在浓硫酸作用下,共热发生酯化反应生成,则D为;发生信息i反应生成,则E为;发生信息ii反应生成,则F为;由H的结构简式和信息iii可知G为。
(1)芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物,A的结构简式为,名称为1,2-二甲苯(邻二甲苯),故答案为:1,2-二甲苯(邻二甲苯);
(2)与溴在光照条件下发生取代应生成,则B的结构简式为,故答案为:;
(3)C生成D的反应为,与CH3OH在浓硫酸作用下,共热发生酯化反应生成,反应的化学方程式为+CH3OH+H2O,故答案为:+CH3OH+H2O;
(4)由G生成H的反应为2分子发生加成反应生成;在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成,则b为氢氧化钠醇溶液,故答案为:加成反应;氢氧化钠醇溶液;
(5) a、顺反异构体形成的条件是碳碳双键上碳原子都连接两个不同的原子或原子团,由G的结构简式可知双键的一个碳原子连接2个氢原子,故错误;
b、由G生成H的反应为2分子发生加成反应生成,故正确;
c、含有的苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应,则1molG最多能与4 mol H2发生加成反应,故错误;
d、F的结构简式为,其中酯基和碘原子均可与NaOH发生反应,则1 mol 的F最多可与2 molNaOH反应,H的结构简式为,分子中含有两个酯基,1mol的H与NaOH发生水解反应最多可消耗2 molNaOH,故正确;
bd正确,故答案为:bd;
(6)E的同分异构体属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生加聚反应说明含有碳碳双键,能发生水解反应说明含有酯基,苯环上有1个侧链,侧链可能为CH2=CHCOO—、CH2=CHOOC—、—CH=CHOOCH和,含有2个侧链,侧链可能为CH2=CH—和HCOO—,在苯环上有邻、间、对3中结构,则共有7种同分异构体,故答案为:7;
(7)由合成物质的结构简式,运用逆推法可知,一定条件下,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷,在铜做催化剂作用下,乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,乙醛与溴乙烷发生信息i反应生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3发生信息iii反应生成,合成路线如下: ,故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:
(1)D的化学式是________,判断理由是_________________________________。
(2)写出相应物质的化学式:A___________,C___________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.X单质的熔点低于Y单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反应
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应,下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为B和C
C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高
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【题目】实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是___________。
(2)已知:Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式:___________。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为____(填化学式);试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_____。
(3)上述流程中滤渣的成分为___________(写化学式);“滤液”可以用作化肥,该滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(4)检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是___________。
(5)合成氨原料气脱硫原理如图,碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______。
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【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 |
d | 位于周期表中第1纵列 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
请回答:
(1)c属于_____________区的元素。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________,A的空间构型为____________________;
(4)d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_____________。
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【题目】工业电解溶液的装置如图所示,A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是( )
A.该装置可用于制备溶液,其中A极发生还原反应
B.生成a溶液的电极室中反应为:
C.A极还可能有少量CO2产生,A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2:1
D.当时,则另一室理论上可制备4mol溶质a(假设右室溶液体积为0.5L)
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【题目】TiO2和TiCl4均为重要的化工原料,已知:
Ⅰ.TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175.4 kJ/mol
Ⅱ.2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220.9 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol
(2)toC时,向10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl4和2molO2,发生反应I,4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
① 反应4min末的平均速率v(Cl2)=_____,该温度下K =____(用分数表示),O2的平衡转化率=_______.
② 下列措施,既能加快正反应速率,又能增大O2的平衡转化率的是________
A.缩小容器的体积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2
D.增加O2的浓度 E.减低温度 F.以上方法均不可以
③toC时,向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,发生反应I,两种气体的平衡转化率(a%)与起始的物质的量之比(TiCl4/O2)的关系如图所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为_________ (填“L1”或“L2”)M点的坐标为______________(用整数或分数表示)
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1)
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