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    下列说法不正确的是(　　)

    A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

    B．0.012 kg C­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

    C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

    D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)

    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

    （2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）

    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．

    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂﹣钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．

    ①写出CO与NO反应的化学方程式：　　．

    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　．

    ③控制城市污染源的方法是　　（填字母）．

    a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林

    （2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．

    Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；

    Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

    测定时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水样品的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    根据以上信息，回答下列问题：

    ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为　　．

    ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是　　．

    ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：

    a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）．

    b．生成沉淀物的质量范围为　　．（列出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是 

    A．在c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3-

           B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-

           C．水电离出来的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl－、ClO-

           D．pH值为13的溶液：K+ 、CO32-、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋  [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I  称取样品1.500 g。

    步骤II  将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

     (1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_________ _____________________________________________ (若正确，此空不填) 。

    （2）根据步骤III 填空：

    ①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_____(填代号)
         A．是a ml       B．是(50-a)ml      C．一定大于a ml     D．一定大于(50-a)ml

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________。

    ⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________。

    （3）滴定结果如下表所示：

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL[

    标准溶液的体积/mL[

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

    B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

    C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

    D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-

    B．CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液

    C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

    D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 ( ).

    A．油脂    B．蔗糖    C．蛋白质    D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 (      )

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④， ②>①

    D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

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