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    20．已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
    请回答下列问题
    （1）C的化学式H2O．
    （2）D的电子式．
    （3）写出C+E→F+乙的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

    分析 甲是常见的固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，甲与A的浓溶液反应得到B、C、D，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，则B为SO2气体，A为H2SO4，C是一种无色液体，则C为H2O，故D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3．

    解答 解：甲是常见的固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，甲与A的浓溶液反应得到B、C、D，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，则B为SO2气体，A为H2SO4，C是一种无色液体，则C为H2O，故D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3．
    （1）由上述分析可知，C为H2O，故答案为：H2O；
    （2）D为CO2，其电子式为，故答案为：；
    （3）C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （4）B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重Na、S及其化合物性质的考查，注意根据物质的性质、用途及及相互转化进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
    （2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
    （3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
    （4）写出C→D转化的化学方程式．
    （5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
    （6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出A与B反应的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （2）写出第④步反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
    A．0.01mol•L-1氨水          B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
    C．pH=2的CH3COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
    （1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）．
    ②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为D（填序号）．图1中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．
    （2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸．在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸．
    （3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，如图2关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是B．（请填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体（图中部分产物和反应条件已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）G的名称为碳酸钠；F的化学式为Fe（NO3）3．
    （2）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）除去G固体中含有H的杂质采用的方法是加热．
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （5）写出由F转化为E的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图最大$\frac{m}{z}$为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH3CH=CH2 $\stackrel{引发剂}{→}$．
    （2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是．
    （3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
    A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    （Ⅰ）E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物         
    （Ⅱ）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H2O
    ①请猜测E的结构简式．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种．X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

    （1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；
    Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．
    （1）写出下列物质的名称：甲氧化铝，乙偏铝酸钠．
    （2）写出实验室制取F的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验F收集满的方法将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满．
    （3）Y和CuO的反应方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的负极极，该极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （6）73 g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
    （7）D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10-11，该物质的溶液中，要使D离子 的浓度降至1.8×10-9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至13．

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