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    18．已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g），在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解，在573K达平衡时态PCl5有97%分解，则此反应是（　　）
    A．吸热反应B．放热反应
    C．反应的△H=0D．无法判断是吸热反应还是放热反应

    分析 在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，结合温度对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，侧重于温度对平衡移动的影响，为高频考点，难度不大，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
    （1）应用托盘天平称量NaCl5.9g，应用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
    （2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
    （3）稀释浓H2SO4时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCDE（填序号）
    A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖．制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列问题：
    （1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是N（填元素符号，下同），第一电离能较大的是N．
    （2）基态Zn 原子的价电子排布式为3d104s2，价层电子占有的原子轨道数为6
    （3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于离子晶体．Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能
    （4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一个晶胞中含有该原子的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是1mol．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由NaCl、MgCl2和CaCl2组成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列问题：
    （1）该混合液中含溶质MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合液含氯化钙物质的量为0.1mol，将该溶液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是（　　）
    A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志．装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
    B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO2等容易引起中毒
    C．洁厕灵和厨房清洁剂不   能混合使用，因为会反应生成Cl2引起中毒
    D．患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al（OH）3的胃药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式表示正确的是（　　）
    A．AgNO3 溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
    C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图象，计算从反应开始到平衡时（4min达到平衡），平均反应速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
    （2）该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC（填字母序号）．
    A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
    C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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