实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰①该气体为氢气 |
实验Ⅲ | 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量此空删去②稀盐酸 | 产生气泡,沉淀全部溶解;白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀;溶液中存在此空删去③CO32-离子 |
分析 (1)依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2 或MgCO3或Mg(OH)2 ,MgCO3;
(2)依据实验Ⅱ的现象分析,镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物;气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰,说明该气体具有可燃性,再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气;
依据实验Ⅲ的推断分析,加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳,所以加入的是酸,有气泡产生,说明含有碳酸镁;加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解;
依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子;
(3)根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量,剩余的就是氢氧化镁的质量.
解答 解:(1)依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2 或MgCO3或Mg(OH)2 ,MgCO3,故答案为:Mg(OH)2 ;
(2)迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物;气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰,说明该气体具有可燃性,再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变,该气体可能是氢气或一氧化碳,如果测定是一氧化碳时,燃烧后需要用到澄清石灰水,所以该气体是氢气,;
依据实验Ⅲ的推断分析,加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳,所以加入的是酸,有气泡产生,说明含有碳酸镁;加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解;
依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子,
故答案为:能安静燃烧、产生淡蓝色火焰,该气体为氢气;稀盐酸;CO32-;
(3)B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为2.64g,设生成2.64g二氧化碳,需要碳酸镁的质量为X则:
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
X 2.64g
解得X=5.04g,所以含有氢氧化镁质量为:6.20g-5.04g=1.16g;
碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为:$\frac{5.04g}{84g/mol}$:$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.06:0.02=3:1,白色不溶物的化学式为3MgCO3•Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3
故答案为:3MgCO3•Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3.
点评 本题难度中等,考查全面,从定性和定量两个方面测定物质的种类,关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳,镁和氢离子反应生成氢气,掌握基础是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe→FeCl3 | B. | SiO2→Na2SiO3 | C. | Al2O3→Al(OH)3 | D. | NaO→Na2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | |
B. | Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性 | |
C. | 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 | |
D. | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将KI和H2O2溶液在试管中混合后,加入苯萃取,振荡,静置 | 上层溶液呈紫红色 | 氧化性:H2O2>I2 |
B | 将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热 | 铝箔熔化,但不滴落 | 铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝低 |
C | 常温下,用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pH | pH约为5.5 | 该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度 |
D | 向盛Mg(OH)2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液 | 溶液变澄清 | Mg(OH)2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
K1 | K2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.4×10-7 | 4.7×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4+2O2→CO2+2H2O | B. | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | ||
C. | CH4+Cl2→CH3Cl+HCl | D. | 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 失电子越多,还原性就越强,得电子越多,氧化性越强 | |
B. | 金属单质在化学反应中一定作为还原剂,非金属单质在反应中可以作氧化剂 | |
C. | 强电解质溶液的导电能力一定强,弱电解质溶液的导电能力一定弱 | |
D. | 凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示 |
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